OEF Réactions chimiques (enthalpie et entropie) --- Introduction ---

Ce module regroupe pour l'instant 13 exercices de thermochimie.

B- Enthalpie de combustion I

Calculer l'enthalpie standard de combustion à 298 K.

+ O2(g) to CO2(g) + H2O(l)

On donne:
Entrer la réponse (avec une seule décimale) :

kJ.mol


C- Var.de température sans changt. de ph

(g) + O2 (g) to CO2 (g) + H2O (l)

Connaissant l'enthalpie standard de combustion à K qui est de kJ.mol , calculer l'enthalpie standard de combustion à °C.
On admettra que les Cp sont constants dans l'intervalle de température considérée et qu'il n'y a pas de changement de phase des réactifs et des produits. On donne:
Entrer la réponse (avec une seule décimale) :

kJ.mol


C- Var.de température et changt. de phas

Connaissant l'enthalpie standard de combustion à K qui est de kJ.mol , calculer l'enthalpie standard de combustion à °C.

(g) + O2(g) to CO2(g) + H2O(l)

On admettra que les Cp sont constants dans l'intervalle de température considérée. On donne:
Entrer votre réponse (avec une seule décimale) :

kJ.mol


D- Enthalpie de liaison

Calculer l'enthalpie standard de formation de (g) à K.
On donne les enthalpie de liaison
C - C -348 kJ.mol   C = C -612 kJ.mol
C equiv C -855 kJ.mol   C = O -743 kJ.mol
C equiv N -890 kJ.mol   C - N -305 kJ.mol
N - H -388 kJ.mol   O - H -463 kJ.mol
C - O -360 kJ.mol   C - H -412 kJ.mol
Enthalpie de sublimation de C (graphite) : +716 kJ.mol
Entrez votre réponse (valeur entière ou décimale) :

ΔfH° (g) kJ.mol


B- Enthalpie de combustion II

Calculer l'enthalpie standard de combustion à 298 K.

+ O2(g) to CO2(g) + H2O(l) + N2 (g)

On donne:
Entrer la réponse (avec une seule décimale) :

kJ.mol


F- Calcul d'enthalpie libre à 298 K

+ +

  1. Calculer l'enthalpie libre standard de la réaction à 298 K. On donne:
    H° = kJ.mol-1S° = J.K-1.mol-1
    H° = kJ.mol-1S° = J.K-1.mol-1
    H° = kJ.mol-1S° = J.K-1.mol-1
    H° = kJ.mol-1S° = J.K-1.mol-1

    Entrer la réponse avec une seule décimale: G° = kJ.mol-1

  2. L'enthalpie libre standard de la réaction à 298 K vaut kJ.mol-1.
  3. La réaction est-elle spontanée à 298 K ?
  4. Existe-t-il une température pour laquelle la réaction devient spontanée ?
  5. Quelle est cette température en Kelvin ? Entrer la réponse avec une seule décimale : T = K

F- Calcul d'enthalpie libre, T quelconqu

+ +

On donne à 298 K: H° = kJ.mol-1   : S° = J.K-1.mol-1. On se place dans le cadre de l'approximation d'Ellingham.
  1. Calculer l'enthalpie libre standard de la réaction à K.

    Entrer la réponse avec une seule décimale : G° = kJ.mol-1

  2. L'enthalpie libre standard de la réaction à K est kJ.mol-1.
  3. Calculer la constante d'équilibre de la réaction à K. Entrer la réponse sous la forme 1.1E+11: K =
  4. La constante d'équilibre de la réaction à K est .
  5. Que peut-on dire de cette réaction à K ?

E- Calcul d'entropies de combustion I

Calculer l'entropie standard de combustion de à 298 K.

+ O2(g) to CO2(g) + H2O(l)

On donne:
Entrer la réponse (avec une seule décimale) :

J.K .mol


G - Var. de température sans changt. de

(g) + O2 (g) to CO2 (g) + H2O (l)

Connaissant l'entropie standard de combustion à K qui est de J.K .mol , calculer l'entropie standard de combustion à °C.
On admettra que les Cp sont constants dans l'intervalle de température considérée et qu'il n'y a pas de changement de phase des réactifs et des produits. On donne:
Entrer la réponse (avec une seule décimale) :

J.K .mol


G - Var.de température et changt. de pha

Connaissant l'entropie standard de combustion à K qui est de J.K .mol , calculer l'entropie standard de combustion à °C.

(g) + O2(g) to CO2(g) + H2O(g)

On admettra que les Cp sont constants dans l'intervalle de température considérée. On donne:
Entrer votre réponse (avec une seule décimale) :

J.K .mol


E- Calcul d'entropies de combustion II

Calculer l'entropie standard de combustion de à 298 K.

+ O2(g) to CO2(g) + H2O(l) + N2(g)

On donne:
Entrer la réponse (avec une seule décimale) :

K .mol


A- Equilibrer une réaction I

Entrer les coefficients stoechiométriques sous forme entière ou décimale :

+ O2(g) to CO2(g) + H2O(l)


A- Equilibrer une réaction II

Entrer les coefficients stoechiométriques sous forme entière ou décimale :

+ O2(g) to CO2(g) + H2O(l) + N2 (g)


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