OEF atome --- Introduction ---

Ce module regroupe pour l'instant 14 exercices sur la détermination de la configuration électronique de l'atome et le calcul d'énergies (atome, extraction et ionisation) selon le modèle de Slater.

2 niveaux d'exercices : niveau 1 pour un tirage aléatoire des atomes sur les 3 premières périodes de la classification périodique (sans électrons d) et niveau 2 pour un tirage sur les 4 premières périodes (avec électrons d)


Charge effective : Niveau 2

Difficulté 2 (sur une échelle de 1 à 5)
Les atomes sont choisis parmi les 4 premières périodes de la classification périodique.

Quelle est la charge effective ressentie par un électron du groupe de l'atome (Z = ) ?

On donnera le résultat avec 2 chiffres après la virgule.


Charge effective : Niveau 1

Difficulté 2 (sur une échelle de 1 à 5)
Les atomes sont choisis parmi les 3 premières périodes de la classification périodique.

Quelle est la charge effective ressentie par un électron du groupe de l'atome (Z = ) ?

On donnera le résultat avec 2 chiffres après la virgule.


Configuration fondamentale d'un atome

Difficulté 2 (sur une échelle de 1 à 5)
Les atomes sont choisis dans les 4 premières périodes de la classification périodique.

Quelle est la configuration électronique fondamentale de l'atome (Z = ) ?

Donner la liste des orbitales, séparées par une virgule. Pour donner l'expression , écrire 2s^2,2p^2
nb3d=


Configuration électronique de valence

Difficulté 1 (sur une échelle de 1 à 5)
Les atomes sont choisis dans les 4 premières périodes de la classification périodique.

Quelle est la configuration électronique de valence de l'atome (Z = ) ?

Donner la liste des orbitales, séparées par une virgule. Pour donner l'expression , écrire 2s^2,2p^2


Ionisation en couche interne : Niveau 2

Difficulté 4 (sur une échelle de 1 à 5)
Les atomes sont pris parmi les 4 premières périodes de la classification périodique.
On utilisera le modèle de Slater pour calculer cette énergie.

Quelle est, en eV et à 0.01 près, l'énergie qu'il faut fournir à l'atome (Z = ) pour arracher un électron du groupe ?

Les valeurs utilisées pour les constantes sont données dans l'aide. L'aide s'ouvre dans une fenêtre pop-up si vous utilisez le lien Aide de la barre de liens en haut de la fenêtre.


Ionisation en couche interne : Niveau 1

Difficulté 3 (sur une échelle de 1 à 5)
Les atomes sont pris parmi les 3 premières périodes de la classification périodique.
On utilisera le modèle de Slater pour calculer cette énergie.

Quelle est, en eV et à 0.01 près, l'énergie qu'il faut fournir à l'atome (Z = ) pour arracher un électron ?

Les valeurs utilisées pour les constantes sont données dans l'aide. L'aide s'ouvre dans une fenêtre pop-up si vous utilisez le lien Aide de la barre de liens en haut de la fenêtre.


Energie de 1ère ionisation : Niveau 2

Difficulté 3 (sur une échelle de 1 à 5)
Les atomes sont choisis parmi les 4 premières périodes de la classification périodique.

Quelle est en eV et à 0.01 près, l'énergie de première ionisation de l'atome (Z = ) dans le cadre du modèle de Slater ?

Les valeurs utilisées pour les constantes sont données dans l'aide. L'aide s'ouvre dans une fenêtre pop-up si vous utilisez le lien Aide de la barre de liens en haut de la fenêtre.


Energie de 1ère ionisation : Niveau 1

Difficulté 3 (sur une échelle de 1 à 5)
Les atomes sont choisis parmi les 3 premières périodes de la classification périodique.

Quelle est en eV et à 0.01 près, l'énergie de première ionisation de l'atome (Z = ) dans le cadre du modèle de Slater ?

Les valeurs utilisées pour les constantes sont données dans l'aide. L'aide s'ouvre dans une fenêtre pop-up si vous utilisez le lien Aide de la barre de liens en haut de la fenêtre.


Energie de 1ère ionisation pas à pas

On considère l'atome de numéro atomique .
Donnez la configuration fondamentale de cet atome et de son ion monochargé pris dans l'état fondamental.

Donner la liste des orbitales, séparées par une virgule. Pour donner l'expression , écrire 2s^2,2p^2

En effet, dans leur état fondamental,
la configuration de l'atome est
et celle de son ion monochargé est .

Quel groupe, dans le modèle de Slater, voit son énergie modifiée lors de l'ionisation de l'atome ? Calculez l'énergie de ce groupe pour l'atome et pour son ion monochargé.

important : donnez vos résultats avec 4 chiffres significatifs. En déduire l'énergie de première ionisation de l'atome .

Les valeurs utilisées pour les constantes sont données dans l'aide. L'aide s'ouvre dans une fenêtre pop-up si vous utilisez le lien Aide de la barre de liens en haut de la fenêtre.


Energie de 1ère ionisation : Niveau 0

Difficulté 1 (sur une échelle de 1 à 5)
Les atomes sont choisis dans les 3 premières périodes de la classification périodique.
Le calcul de l'énergie d'ionisation se fait par étape.

On considère l'atome de numéro atomique Z=.
Donnez la configuration fondamentale de cet atome et de son ion monochargé pris dans l'état fondamental.

Donner la liste des orbitales, séparées par une virgule. Pour donner l'expression , écrire 2s^2,2p^2 En effet, la configuration de l'atome est et celle de l'ion monochargé pris dans leur état fondamental est . Quel groupe, dans le modèle de Slater, voit son énergie modifiée lors de l'ionisation de l'atome ? Calculez en eV et à 0.01 près, l'énergie de ce groupe pour l'atome et pour son ion monochargé. En déduire en eV et à 0.01 près, l'énergie d'ionisation de l'atome .

Les valeurs utilisées pour les constantes sont données dans l'aide. L'aide s'ouvre dans une fenêtre pop-up si vous utilisez le lien Aide de la barre de liens en haut de la fenêtre.


Energie potentielle d'un atome

Difficulté 2 (sur une échelle de 1 à 5)

On considère l'élément dont les énergies d'ionisation successives sont:

Donner l'énergie de l'atome en kJ.mol-1 à 0.1 kJ.mol-1 près Donner l'énergie de l'atome en eV à 0.1 eV près.

Les valeurs utilisées pour les constantes sont données dans l'aide. L'aide s'ouvre dans une fenêtre pop-up si vous utilisez le lien Aide de la barre de liens en haut de la fenêtre.


Energie d'un atome : Niveau 2

Difficulté 4 (sur une échelle de 1 à 5)
Les atomes sont pris parmi les 4 premières périodes de la classification périodique.


Quelle est en eV et à 0.01 près, l'énergie totale de l'atome de numéro atomique (Z = ) dans le cadre du modèle de Slater ?

Les valeurs utilisées pour les constantes sont données dans l'aide. L'aide s'ouvre dans une fenêtre pop-up si vous utilisez le lien Aide de la barre de liens en haut de la fenêtre.


Energie d'un atome : Niveau 1

Difficulté 3 (sur une échelle de 1 à 5)
Les atomes sont pris parmi les 3 premières périodes de la classification périodique.

Quelle est en eV et à 0.01 près, l'énergie totale de l'atome de numéro atomique (Z = ) dans le cadre du modèle de Slater ?

Les valeurs utilisées pour les constantes sont données dans l'aide. L'aide s'ouvre dans une fenêtre pop-up si vous utilisez le lien Aide de la barre de liens en haut de la fenêtre.


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